01. Em relação à equação mostrada abaixo, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada espécie e de seus pares conjugados.
HSO3-(aq) (1) + NH4+(aq) (2) → NH3(aq) (3) + H2SO3(aq) (4)
(A) 1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais.
(B) 1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases.
(C) 1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases.
(D) 1 é ácido, 2 é base e 3 e 4 são sais.
(E) 1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos.
02. Considere as seguintes reações:
Al3+ + 6H2O → [Al(H2O)6]3+
Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
2HCl + CO3-2 → H2CO3 + 2Cl-
Essas reações são consideradas ácidos-base
(A) somente por Arrhenius.
(B) somente por Lewis.
(C) por Arrhenius e Bronsted-Lowry.
(D) por Arrhenius e Lewis.
(E) por Bronsted-Lowry e Lewis.
03. O íon hidrogênio, H+, existe somente na fase gasosa e a altas temperaturas. Em outras condições, o campo elétrico intensamente concentrado do próton isolado assegura que ele vai interagir fortemente com outros átomos na sua vizinhança, aderindo a moléculas ou a íons contendo tais átomos. A competição entre diferentes espécies químicas por íons hidrogênio tem significado relevante na formulação dos conceitos de Brönsted e Lowry para ácido e base, em meio aquoso. O modelo por eles proposto é consistente com a afirmação:
(A) ácidos e bases existem como pares conjugados, cujas fórmulas estão relacionadas pelo ganho ou perda de um íon hidrogênio, H+.
(B) a teoria de Brönsted e Lowry explica a relação entre a força de um ácido e a de sua base conjugada.
(C) nas reações ácido-base, a água aceita íons H+ dos ácidos para formar uma base.
(D) a teoria de Brönsted e Lowry pode ser expandida para incluir outros solventes, além da água, e reações que ocorrem nas fases gasosa ou líquida.
(E) ácidos e bases fortes parecem ter a mesma força quando dissolvidos em água.
04. A respeito das reações de ionização equacionadas abaixo, assinale o que for incorreto.
I) HCl (aq) + H2O = H3O+ (aq) + Cl– (aq)
II) NH3 (aq) + H2O = NH4+ (aq) + OH– (aq)
(A) Na equação II, H2O/OH– formam um par conjugado ácido/base.
(B) Segundo Brönsted-Lowry, HCl é o ácido conjugado à base Cl–.
(C) Segundo Lewis, ácidos são receptores de pares eletrônicos.
(D) NH3 é um ácido segundo Brönsted-Lowry, pois recebe hidrogênio da água.
(E) Segundo Brönsted-Lowry, H2O comporta-se como uma base na equação I e como um ácido na equação II.
05. O equilíbrio de dissociação da metilamina pode ser representado por:
H3CNH2(aq) + H2O(l) = H3CNH3+(aq) + OH–(aq)
Nesse caso, a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry prevê que a metilamina é
(A) uma base e OH– é seu ácido conjugado.
(B) um ácido e H3CNH3+1 é sua base conjugada.
(C) uma base e H2O é seu ácido conjugado.
(D) um ácido e OH– é sua base conjugada.
(E) uma base e H3CNH3+1 é seu ácido conjugado.
06. Na Química, os conceitos de ácido e base são estudados através das teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis, etc. O conceito de pares conjugados ácido-base é uma decorrência específica da teoria de Brönsted-Lowry e, sobre tais pares, podemos afirmar que
(A) cada par é formado pelo ácido e a base, constituintes dos reagentes, ou pelo ácido e a base, constituintes dos produtos.
(B) o ácido H2O é sua própria base conjugada.
(C) o ácido e sua base conjugada diferem por um próton.
(D) a base conjugada de um ácido fraco é uma base fraca.
(E) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água.
07. Sobre as propriedades dos compostos inorgânicos são apresentadas as afirmativas abaixo. Assinale a INCORRETA.
(A) A equação Cu+2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ corresponde à reação de neutralização ácido-base, de acordo com Lewis.
(B) Insuflando-se uma corrente de H2S(g) numa solução aquosa de nitrato de prata, existe a formação de um precipitado.
(C) Em laboratório, pode-se obter o carbonato de cálcio a partir da decomposição térmica do bicarbonato de sódio, desde que se tenha uma solução aquosa de hidróxido de cálcio.
(D) A decomposição térmica do N2O favorece a combustão de uma vela, pois, quimicamente, esse óxido funciona, apenas, como um potente combustível.
(E) As bases dos metais alcalino e alcalino-terrosos são todas perfeitamente solúveis em água e, quando aquecidas à temperatura baixa, originam óxido e água.
08. As afirmativas abaixo estão relacionadas com as propriedades dos ácidos, assinale a correta.
(A) No íon complexo [Be(H2O)4]2+, o cátion berílio age quimicamente como um ácido de Lewis.
(B) Na reação entre o ácido clorídrico e o zinco, o íon cloreto reage oxidando os átomos de zinco e transformando-os em cátions.
(C) O ácido metafosfórico resulta da desidratação intramolecular de uma molécula do ácido fosfórico.
(D) O ácido sulfúrico é comercialmente conhecido com o nome de ácido muriático, sendo utilizado na limpeza de pisos e chapas metálicas.
(E) O ácido obtido a partir da reação do ácido clorídrico com o sulfato ferroso é encontrado nas emanações vulcânicas e em certas águas minerais.
09. Abaixo estão mostrados uma série de ácidos com as suas respectivas equações de ionização e constantes de equilíbrio:
I. HF(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + F–(aq) Ka = 7,2 x10–4.
II. HPO4-2(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + PO4-3(aq) Ka = 3,6 x10–13.
III.CH3CO2H(aq) + H2O(l) = H3O+(aq) + CH3CO2-1(aq) Ka = 1,8x10–5.
Sobre os ácidos acima, assinale o que for incorreto.
(A) Se forem comparadas três soluções dos ácidos acima mostrados numa mesma concentração, a que apresentará o maior pH será a solução de HF.
(B) O ácido mais forte é o HF.
(C) O íon CH3CO2-1 é a base conjugada do CH3CO2H.
(D) O ácido mais fraco é o HPO4-1.
(E) Todos se comportam como ácidos de Bronsted-Lowry.
10. Uma base pode ser definida como uma entidade doadora de densidade eletrônica. De acordo com essa afirmação e com a posição do elemento na Tabela Periódica, assinale a alternativa que apresenta os elementos de maior e menor basicidade, respectivamente
(A) Li e I
(B) I e Cs
(C) Cs e F
(D) Cs e I
(E) Li e F
GABARITO: 1E 2B 3C 4D 5E 6C 7E 8A 9A 10C
Elaboração Prof. Paulo Silva
