1. (Uerj) Observe a tabela a seguir, elaborada por um estudante para resumir algumas características de três substâncias: HgCℓ2, SO3 e N2O
O número de erros conceituais cometidos pelo estudante no preenchimento da tabela é igual a
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
2. (Udesc) Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético.
Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
(A) Na2CO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
(B) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3
(C) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e K2NO3
(D) NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3
(E) Na2CO3, NH4CO3, KMnO4 e K2NO3
3. (Fatec) Relatos históricos contam que, durante a Segunda Guerra Mundial, espiões mandavam mensagens com uma "tinta invisível", que era essencialmente uma solução de nitrato de chumbo. Para tornar a escrita com nitrato de chumbo visível o receptor da mensagem colocava sobre a "tinta invisível" uma solução de sulfeto de sódio, Na2S, bastante solúvel em água e esperava pela reação:
Pb(NO3)2 + Na2S → PbS + 2NaNO3
Com base nas informações, afirma-se que
I. Essa reação formava o nitrato de sódio e sulfeto de chumbo.
II. O sulfeto de chumbo PbS, que precipitava e possibilitava a leitura da mensagem.
III. O sulfeto de chumbo por ser muito solúvel em água possibilitava a leitura da mensagem.
IV. O nitrato de sódio, que precipitava e possibilitava a leitura da mensagem.
É correto o que se afirma em apenas:
(A) I e II.
(B) II e III.
(C) III e IV.
(D) I e III.
(E) II e IV.
4. (Mackenzie) Na Terra, há dois gases no ar atmosférico que, em consequência de descargas elétricas em tempestades (raios), podem reagir formando monóxido de nitrogênio e dióxido de nitrogênio. As fórmulas dos reagentes e dos produtos da reação citada são respectivamente
(A) H2 e O2; N2 e N2O.
(B) O2 e N2O; N2 e NO2.
(C) N2 e O2; NO e NO2.
(D) O2 e N2; N2O e NO2.
(E) N2 e H2; N2O e N2O4.
5. (Puc-rio) Considere as seguintes informações:
I - ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de sódio são compostos solúveis em água onde se ionizam ou se dissociam por completo.
II - íons espectadores são espécies que, presentes numa reação química, não sofrem qualquer tipo de alteração.
III - ácido clorídrico e hidróxido de sódio reagem em meio aquoso segundo a equação:
HCℓ(aq) + NaOH(aq) → H2O(ℓ) + NaCℓ(aq)
Considerando as informações e a reação acima, é INCORRETO afirmar que:
(A) o cloreto de sódio em água encontra-se dissociado nas espécies Na+ e Cℓ-.
(B) ácido clorídrico em água encontra-se ionizado nas espécies H3O+ e Cℓ-.
(C) hidróxido de sódio em água encontra-se dissociado nas espécies Na+ e OH-.
(D) as espécies Na+ e Cℓ- não sofrem qualquer tipo de alteração durante a reação.
(E) as espécies H3O+ e OH- são os íons espectadores na formação de água.
6. (Uel) Nitrogênio, fósforo e potássio são nutrientes para o desenvolvimento das plantas. A falta desses nutrientes em solos utilizados para a agricultura torna necessário o fornecimento de quantidades adequadas de fertilizantes N P K. O sulfato de amônio ((NH4)2SO4), o nitrato de amônio (NH4NO3) e a ureia (NH2CONH2) são exemplos de fertilizantes nitrogenados; o dihidrogeno fosfato de cálcio (Ca(H2PO4)2) é exemplo de fertilizante fosfatado e o cloreto de potássio (KCℓ) é fonte de potássio.
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre os subtemas, considere as afirmativas.
I. Dentre os fertilizantes nitrogenados, a ureia necessita de menor quantidade em massa para a aplicação adequada no solo.
II. Os três fertilizantes nitrogenados citados são insolúveis em água.
III. O potássio, em sua forma eletricamente neutra, é absorvido pela planta.
IV. O fósforo, no fertilizante citado, apresenta número de oxidação +5.
Assinale a alternativa CORRETA.
(A) Somente as afirmativas I e III são corretas.
(B) Somente as afirmativas II e III são corretas.
(C) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
(D) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
(E) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
7. (Fuvest) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
(A) I, apenas.
(B) I e II, apenas.
(C) II e III, apenas.
(D) I e III, apenas.
(E) I, II e III.
8. (Fuvest) Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos
(A) Ba(IO3)2 e Mg(CℓO3)2.
(B) PbCrO4 e Mg(CℓO3)2.
(C) Pb(IO3)2 e CaCrO4.
(D) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4.
(E) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4.
9. (Pucpr) O ácido sulfúrico é uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. Seu maior consumo se dá na indústria de fertilizantes, além da indústria petroquímica, de papel, de corantes e nas baterias de automóvel.
Esse ácido pode ser descrito como:
I. Um líquido incolor, viscoso e corrosivo.
II. Um ácido forte, oxiácido, mineral, fixo, além de ser forte agente oxidante.
III. Ao reagir com o metal zinco, forma o sulfato de zinco e desprende o gás hidrogênio.
IV. O ácido concentrado é um ótimo condutor de corrente elétrica, pois ele tem concentração de 96 %.
V. O hidrogeno sulfeto é a base conjugada desse ácido, segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
(A) Apenas as assertivas I, II e III estão corretas.
(B) Apenas as assertivas I e II estão corretas.
(C) Apenas a assertiva I está correta.
(D) Todas as assertivas estão corretas.
(E) Apenas a assertiva II está correta.
10. (Mackenzie) Monóxido de Carbono – perigo à vista
(ppm – partes do monóxido por milhão de partes de ar)
Consultando a tabela acima, percebe-se que o efeito desse gás nessa pessoa será
(A) a diminuição da atividade cardíaca.
(B) pequena dor de cabeça.
(C) convulsão.
(D) dor de cabeça intensa e náuseas.
(E) a morte.
Gabarito
2B
Resolução:
Observe a seguir as fórmulas dos sais citados no enunciado.
Bicarbonato de sódio ou hidrogeno carbonato de sódio:
Na+ (cátion sódio) e HCO3- (ânion bicarbonato ou ânion hidrogenocarbonato) Þ NaHCO3
Carbonato de amônio:
2 NH4+ (cátion amônio) e CO32- (ânion carbonato) Þ (NH4)2CO3
Permanganato de potássio:
K+ (cátion potássio) e MnO4- (ânion permanganato) Þ KMnO4
Nitrato de potássio:
K+ (cátion potássio) e NO3- (ânion nitrato) Þ KNO3
Comentário:
O nome de um sal é dado escrevendo-se primeiro o nome de ânion, seguido da preposição de e depois o nome do cátion. Genericamente:
3A
4C
Resolução:
O gás nitrogênio (N2) pode reagir com o gás oxigênio (O2), em consequência de descargas elétricas em tempestades (raios), formando monóxido de nitrogênio (NO) e dióxido de nitrogênio (NO2):
N2 + O2 ® 2NO
N2 + 2O2 ® 2NO2
Comentário:
Estas reações químicas também podem ocorrer no interior de motores de combustão interna devido à elevada temperatura e pressão produzindo NO e NO2.
Os catalisadores dos automóveis são formados por uma espécie de "colmeia" metálica ou cerâmica que é impregnada por uma mistura de paládio-ródio no caso de veículos a gasolina ou de paládio-molibdênio para veículos a álcool. Esses dispositivos convertem gases nocivos, como os óxidos de nitrogênio (NO e NO2) e o monóxido de carbono (CO), em substâncias menos prejudiciais à saúde como CO2 (gás carbônico) e N2 (gás nitrogênio).
Dentre as reações que ocorrem nos catalisadores automotivos se destaca a representada pela equação:
2CO(g) + 2NO(g) = 2CO2(g) + N2(g)
5E 6C
7E
Força ácida: HB > HA> HC.
Podemos perceber que HB é o ácido mais forte seguido de HA, que é o segundo.
Como HA é mais forte do que HC, Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB, pois HC é um ácido mais fraco do que HB.
Concluímos que está correto o que se afirma em I, II e III.
8D
equacionando os experimentos fornecidos na tabela, teremos:
2) Mg(IO3)2 + Pb(ClO3)2 ® Pb(IO3)2 + Mg(ClO3)2
3) MgCrO4 + Pb(ClO3)2 ® PbCrO4 + Mg(ClO3)2
4) MgCrO4 + Ca(ClO3)2 ® CaCrO4 + Mg(ClO3)2
Como a tabela nos informa que na reação 4 não ocorre a formação de um precipitado, concluímos que o sal Mg(ClO3)2 é solúvel em água e assim:
1) Ba(ClO3)2 + Mg(IO3)2 ® Mg(ClO3)2 + Ba(IO3)2
Solúvel Branco
2) Mg(IO3)2 + Pb(ClO3)2 ® Pb(IO3)2 + Mg(ClO3)2
Branco Solúvel
3) MgCrO4 + Pb(ClO3)2 ® PbCrO4 + Mg(ClO3)2
Amarelo Solúvel
4) MgCrO4 + Ca(ClO3)2 ® CaCrO4 + Mg(ClO3)2
Solúvel Solúvel
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4.
9A
O ácido sulfúrico é o ácido mais importante da indústria mundial e é fabricado em grandes quantidades, a análise de seu consumo serve para se medir o progresso industrial de um país.
É um líquido incolor e oleoso, sua densidade é de 1,85 g/mL e ponto de ebulição 338 °C. Tem grande afinidade pela água, ou seja, é higroscópico. Pode ser dissolvido em qualquer quantidade de água e esta mistura acontece com apreciável liberação de calor.
Quando precisamos obter uma solução diluída de ácido sulfúrico, devemos adicionar o ácido sobre a água e nunca o contrário.
O ácido sulfúrico concentrado é muito corrosivo e destrói substâncias orgânicas, que contêm hidroxilas, como açúcares, celulose (papel, madeira etc.) produzindo carbonização total. Ataca tecidos animais e vegetais.
Em solução aquosa reage com os metais menos nobres que o hidrogênio, com exceção do chumbo, produzindo gás hidrogênio e um sulfato (sal correspondente).
10C
O fumante ficou exposto das 22 h às 6 h do dia seguinte a 450 ppm de CO. O tempo de exposição foi de 8 horas. Pela tabela a porcentagem de hemoglobina desativada (de acordo com a quinta linha) foi de 40 a 60 % e os efeitos na saúde forma convulsão e coma.
Elaboração: Prof. Paulo Silva
